Mis problemas con el Kh

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Re: Mis problemas con el Kh

Mensaje por MUTEN el Sáb 14 Ene 2017 - 21:12

Buenas.

Pues para entender eso tendrias que conocer las tres principales reacciones quimicas en agua, que son reacciones acido-base (neutralizacion), reacciones oxidacion-reduccion (redox) y reacciones de presipitacion (solubilidad) , y eso ya te digo que es un coñazo y se me cae el pelo cuando leo algo de eso, por ejemplo en las reacciones acido-base ahi 4 o 5 teorias y segun leas una u otra entenderas una cosa u otra.......

Asi que nos centramos en la Alcalinidad que es mas sencillo, que es la capacidad del agua para neutralizar ácidos o aceptar protones.

Las plantas toman iones, o lo que es lo mismo no pueden tomar el calcio del carbonato calcico por ejemplo, este se tiene que disociar y es donde entra en juego lo de antes que era un coñazo y realmente en el acuario no vamos a saber que es lo que esta pasando.

La alcalinidad nos da dos cosas, la capacidad de amortiguacion frente al Ph y un reservorio para la fotosintesis/respiracion de las plantas. Al no tener CO2 las plantas tomaran el carbono de los bicarbonatos.

O lo que es lo mismo las plantas no toman carbonatos, toman bicarbonatos que usan en los procesos de fotosintesis y respiracion y en cuanto a la disolucion.

Entran en juego muchos factores, desde agente quelatantes (no valen todos), microorganismos, las propias raices, etc, pero nos vamos a lo que entendemos el CO2.

El CO2 al entrar en el agua, se trasforma en acido carbonico pero es una disolucion lenta por lo que parte del CO2 se queda libre rodeado de moleculas de H2O y parte se va trasformando en H2CO3, entrando en el complejo acido-base de arriba el cual esta dominado por el ion carbonato CO3² que es una base fuerte frente al H2CO3 que es un acido debil.

Parte del H2CO3 se disocia en H+ y HCO3, osea protones y bicarbonato.
Parte del H2CO3 se combina con el CO3² formando 2HCO3 - bicarbonato.
El CO2 libre se combina con los OH formando HCO3 -
bicarbonato.

El resultado final es agua rica en bicarbonatos puesto que todas las soluciones de equilibrio van en ese sentido, cuando un agua es rica en carbonatos es por que es pobre en acido carbonico (CO2) , a mas bicarbonatos mayor alcalinidad.

A partir de aqui entramos en las reacciones de precipitacion de arriba y ufff, contastes de equilibrio, reaccion de disociacion... vamos que si no te lo explica un quimico y eres quimico te vas a liar, por ejemplo el carbonato de calcio es insoluble, pero no del todo, depende de la cantidad de Ca² disuelto y del acido y de las constantes y mas ....

Se que es un lio, y probablemente te abre ayudado poco y liado mas, pero intenta leer sobre esas 4 cosas, reaccion acido-base, potencial redox, oxidacion-reduccion y alcalinidad.

No confundas el Kh con la alcalinidad, no es lo mismo aunque el Kh es la suma mayor pero intervienen mas cosas, al igual que el Gh es solo una aproximacion de los iones alcalinoterreos, el Kh es solo una aproximacion de la alcalinidad.





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Re: Mis problemas con el Kh

Mensaje por Antonio gomez el Sáb 14 Ene 2017 - 21:30

Bueno, en resumen; Se puedo llegar a pensar que la masa vegetal llegue a influir y rebajar kh?
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Re: Mis problemas con el Kh

Mensaje por MUTEN el Sáb 14 Ene 2017 - 21:47

Buenas.

Si claro, pero necesitarias dios y cristo y bajar todos los santos..... en un acuario no.

Aunque las plantas consumen bicarbonatos es un sistema poco eficiente, lento y costoso, de echo tienes que poner CO2 para que tiren a lo bestia, de lo contrario solo con bicarbonatos ves un crecimiento vegetativo lento y en especies de crecimiento rapido como tapizantes no les llegan para minimamente sobrevivir.

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